KARBON 12: KJERNESKRIVING, HISTORIE, KOMMENTARER

KARBON 12: KJERNESKRIVING, HISTORIE, KOMMENTARER

Carbon-12 er den mest utbredte isotopen av karbonelementet, 98,93% av den. I tillegg er det ansvarlig for alle egenskapene og bruken av karbonelementet. 12 Atomisk masse er riktig 12

Takk skal du ha:

De karbon-12 det er den vanligste isotopen av grunnstoffet karbon, hvorav 98,93%. I tillegg er det ansvarlig for alle egenskapene og bruken av karbonelementet.

De 12C, hvis atommasse er nøyaktig 12 dalton, tjener til å etablere atommassene til de gjenværende nuklidene. Atom 12C består av seks protoner, et nøytron og et elektron; imidlertid anses massen til elektronene som ubetydelig.

Elementene er vanligvis representert av atommasser i hele tall og deretter i desimaler, fordi grunnstoffer kan ha flere stabile isotoper.

Derfor er atommassene av elementer representert av det vektede gjennomsnittet av atommassene til deres forskjellige isotoper. Antar at 12Mens C er 98,93% høyere 1. 3Ved 1,15% mer er atommassen til karbon 12011 dalton.


Atommassen til et element uttrykkes som gjennomsnittet av atommassene til dets forskjellige atomer i forhold til massen av de tolv. 12C kalles enheten med atommasse; tidligere forkortet som «uma» og nå oversatt som «u».

Atomskilt

Figuren over viser symbolet på karbon-12 isotopen, eller symbolet på kjernen.

Å beskrive det er det samme som å bestemme de beste egenskapene til et karbonatom. Dens atomnummer indikerer antall protoner i de 6 kjernene. Tallet 12 er lik summen av protoner og nøytroner, og derfor atommassen; proporsjonal med kjernemassen

Og selv om denne posten ikke viser det, er det seks elektroner i kjernen som motstår den positive ladningen av protoner. Fra et kjemisk bindings synspunkt er fire av disse seks elektronene grunnlaget for livet slik vi kjenner det.


Historie

Daltons studie (1810) viste at vann inneholder 87,7% oksygen og 12,5% hydrogen. Dalton bemerket imidlertid at formelen for vann er OH. Davy og Berzelius (1812) formulerte formelen H for vann2SAMME.

Berzelius fant deretter følgende vannsammensetning: 88,8% oksygen og 11,2% hydrogen. Han beregnet at atomvekten til hydrogen var 1 g og oksygen var 16 g.

Deretter, ved å bruke atomvekten på 1 g for hydrogen, innså de at atomvekten til oksygen var 15,9 g. Av denne grunn har atommassen på blant annet 16 g oksygen ført til etablering av en referansestandard for atommassene til forskjellige kjemiske elementer.

Fra slutten av 1800-tallet og frem til 1961 ble oksygen brukt som referansestandard, og det ble besluttet å bruke karbon som referanse for å bestemme atommassene til forskjellige grunnstoffer.


Før 1959 brukte IUPAP og IUPAC oksygenelementet til å bestemme molen som følger: 1 mol er antall oksygenatomer i 16 g.

Generelle kommentarer

Snakke om 12C – å si at karbon er en helhet; eller minst 98% av essensen, som er tilstrekkelig for en slik tilnærming. Derfor har denne isotopen ingen nytte, men elementet og de faste stoffene den kombinerer inneholder hundrevis av bruksområder.

Imidlertid bør det bemerkes at levende organismer har en spesiell fordel i forhold til denne isotopen 1. 3C; med andre ord, 1. 3C eller tilkobling 12C /1. 3C varierer avhengig av økosystemer, regioner eller dyrearter.

Kanskje det er molekyler med for mange karbonatomer 1. 3C, mer alvorlig, forstyrrer eller svekker metabolske prosesser og funksjonen til kroppens celler; selv om prosentandelen 1. 3C var litt mer enn 1% i levende organismer.

Derfor, 12C er isotopen av karbon som er ansvarlig for livet. Den og 14«Tidsmåleren» av avfallet på grunn av radioaktivt forfall.

Nok en indirekte fordel 12C – for å skape en «kontrast» for teknikken for magnetisk resonansspektroskopi av kjernen 1. 3C, ved hjelp av hvilken karbonstrukturen til organiske forbindelser kan bestemmes (oppdages og konstrueres).

Referanser

  1. Phillips, basilikum. (8. juli 2019). Hva er den vanligste isotopen av karbon? sciencing.com. Gjenopprettet: sciencing.com
  2. Cesar Tome Lopez. (2019). Atomvekt. Gjenopprettet: culturacientifica.com
  3. ElSevier. (2019). Karbon-12. ScienceDirect. Gjenopprettet: scomachirect.com
  4. R. Skip. (sf). Atomskilt. Gjenopprettet: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
  5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Химия. (8. utg.) CENGAGE Learning.

osama

osama

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *