DEUTERY: STRUKTUR, EGENSKAPER OG ANVENDELSE

DEUTERY: STRUKTUR, EGENSKAPER OG ANVENDELSE

Thedeuterium er en av de isotopiske typene hydrogen, det er D eller 2H. Det kalles også tungt hydrogen fordi det har dobbelt så stor masse som en proton. En isotop er et kjemisk element

Takk skal du ha:

Dedeuterium er en av de isotopiske typene hydrogen, det er D eller 2H. Det kalles også tungt hydrogen fordi massen er dobbelt så stor som et proton. En isotop er en art som stammer fra det samme kjemiske elementet, men som har et annet massetall.

Denne forskjellen skyldes forskjellen i antall nøytroner i den. Deuterium regnes som en stabil isotop og finnes i naturlig forekommende hydrogenforbindelser, men andelen er liten (mindre enn 0,02%).

Gitt dens egenskaper, som er veldig like de som vanlig hydrogen, erstatter det hydrogen i alle reaksjonene som er involvert, og gjør det til ekvivalente stoffer.

Av disse og andre grunner har denne isotopen mange anvendelser innen forskjellige vitenskapsfelt og har blitt en av de viktigste.


Struktur

Strukturen til deuterium består hovedsakelig av protoner og nøytroner, med en kjerne med en atomvekt eller masse på ca 2.014 g.

På samme måte skyldtes isotopen i 1931 Harold S. Urey, en kjemiker fra USA, og hans kolleger Ferdinand Brickwede og George Murphy for deres oppdagelse.

I figuren ovenfor kan du se sammenligningene fra venstre til høyre av strukturene til hydrogenisotoper i form av protium (den største isotopen), deuterium og tritium.

Det første vellykkede preparatet av deuterium i sin rene form var i 1933, men siden 1950-tallet har stoffet vist seg å være stabilt i den faste fasen, og erstatter litiumdeuterium (LiD) i et stort antall kjemiske reaksjoner med deuterium og tritium.

I denne forbindelse er overfloden av denne isotopen blitt studert, og det er observert at andelen i vann kan variere noe avhengig av kilden som ble prøvetatt.


I tillegg har spektroskopiske studier avdekket tilstedeværelsen av denne isotopen på andre planeter i denne galaksen.

Noen fakta om deuterium

Som nevnt tidligere, er forskjellen mellom hydrogenisotoper (deres eneste forskjellige navn) i deres struktur, fordi antall protoner og nøytroner i en art gir den kjemiske egenskaper.

På den annen side elimineres deuterium i stjernekropper så snart det begynner.

I tillegg anses andre naturfenomener å være bare en liten del av det, så produksjonen er av interesse i dag.

Tilsvarende har en rekke studier vist at de fleste atomer dannet i denne arten er resultatet av Big Bang; Dette er fordi dets tilstedeværelse har blitt observert på store planeter som Jupiter.


Som en vanlig måte å finne denne arten naturlig, når den finnes i kombinasjon med hydrogen i form av protium, er forbindelsen mellom andelen av begge artene i forskjellige vitenskapsfelt fortsatt av interesse for det vitenskapelige samfunnet. slik som astronomi eller klimatologi.

Eiendommer

– Denne isotopen uten radioaktive egenskaper; med andre ord, det er av permanent karakter.

– Det kan brukes til å erstatte hydrogenatomet i kjemiske reaksjoner.

– Denne arten oppfører seg annerledes enn vanlig hydrogen i biokjemiske reaksjoner.

– Når to hydrogenatomer erstattes av vann, oppnås D2Eller få navnet på tungt vann.

– Hydrogen i havet i form av deuterium er i andelen 0,016% i forhold til kalium.

– I stjerner har denne isotopen en tendens til å oppløses raskt for å danne helium.

– D.2O er en giftig art, selv om dens kjemiske egenskaper er veldig lik H.2

– Når deuteriumatomer gjennomgår en kjernefusjonsprosess ved høye temperaturer, frigjøres en stor mengde energi.

– Fysiske egenskaper som kokepunkt, tetthet, fordampningsvarme, trippel temperatur, størrelse i deuteriummolekyler (D)2) enn hydrogen (H2).

– Den vanligste formen den møter er assosiert med et hydrogenatom, som er avledet fra hydrogen deuterium (HD).

applikasjoner

På grunn av dets egenskaper brukes deuterium i forskjellige bruksområder som involverer hydrogen. Noen av disse er beskrevet nedenfor:

– Brukt i biokjemi, betegnelse av isotop, som består av å «merke» en prøve med en valgt isotop, og føre den gjennom et bestemt system.

– I fusjonsreaktorer brukes den til å redusere hastigheten til vanlige hydrogen-nøytronneutroner uten å absorbere dem.

– Deuteriumbaserte løsningsmidler brukes til å skaffe prøver av denne typen spektroskopi uten forstyrrelser forårsaket av bruken av hydrogenløsningsmidler i kjernemagnetisk resonansavbildning (NMR).

– I biologi studeres makromolekyler ved hjelp av nøytronspredningsteknikker, der deuteriumprøver brukes til å redusere støyen fra disse kontrastegenskapene litt.

– I farmakologi brukes erstatning av hydrogen med deuterium på grunn av den resulterende kinetiske isotopiske effekten, noe som bidrar til en lengre halveringstid for stoffet.

Referanser

  1. Britannica, E. (sf). Deuterium. Hentet fra Britannica.com
  2. Wikipedia. (sf). Deuterium. Hentet fra En.wikipedia.org
  3. Chang, R. (2007). Chemistry, niende utgave. Mexico: McGraw Hill.
  4. Hyperfysikk. (sf). Deuterium mol. Hyperphysics.phy-astr.gsu.edu gjenopprettet
  5. ThoughtCo. (sf). Deuterium fakta. Hentet fra Thoughtco.com

osama

osama

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *